Как найти молярную массу формула. Старт в науке

И умение производить вычисления, конечно же. Например, широко известное вещество – серная . Оно находит настолько широкое в самых разных отраслях , что по праву носит название « химии». Какова ее ?

Напишите точную формулу серной кислоты: H2SO4. А теперь возьмите таблицу Менделеева и посмотрите, каковы атомные массы всех элементов, входящих в ее состав. Этих элементов три – водород, сера и кислород. Атомная масс водорода равна 1, серы – 32, кислорода – 16. Следовательно, суммарная молекулярная масса серной кислоты, с учетом индексов, равна: 1*2 + 32 + 16*4 = 98 а.е.м (атомных единиц массы).

А теперь давайте вспомним еще одно моля: это количество вещества , масса которого в численно равна его массе, выраженной в атомных единицах. Таким образом, получается, что 1 моль серной кислоты весит 98 грамм. Вот такова ее молярная масса. Задача решена.

Предположим, вам заданы такие условия: имеется 800 миллилитров 0,2 молярного раствора (0,2М) какой-то соли, причем известно, что в сухом виде эта соль весит 25 граммов. Требуется вычислить ее молярную массу .

Для начала вспомните определение 1-молярного (1М) раствора. Это раствор, в 1 которого содержится 1 моль какого-либо вещества . Соответственно, в 1 литре 0,2М раствора содержалось бы 0,2 моля вещества . Но у вас не 1 литр, а 0,8 литра. Следовательно, фактически вы имеете 0,8*0,2 = 0,16 моля вещества .

А дальше уже все становится проще простого. Если 25 граммов соли по условиям задачи составляют 0,16 моля, какое же количество равно одному молю? Произведя вычисление в одно действие, найдете: 25/0,16 = 156,25 граммов. Молярная масса соли составляет 156,25 грамм/моль. Задача решена.

В подсчетах вы использовали округленные величины атомных весов водорода, серы и кислорода. Если требуется произвести вычисления с большой точностью, округление недопустимо.

Источники:

• молярная масса соли
• Вычисление молярной массы эквивалента

Массы атомов или молекул чрезвычайно малы, поэтому в молекулярной физике вместо самих масс молекул и атомов прнято использовать по предложению Дальтона их относительные величины, сравнивая массу молекулы или атома с 1/12 частью массы атома углерода. Количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько их содержится в 12 граммах углерода, называется молем. Молярная масса вещества (М) - это масса одного моля. Молярная масса - величина скалярная, измеряется она в международной системе СИ в килогаммах, деленных на моль.

Инструкция

Чтобы рассчитать молярную массу достаточно знать две величины: массу (m), выражаемую в килограмах, и и количество вещества (v), измеряемого в молях, подставив их в формулу: М=m/v.
Пример. Пусть надо определить молярную массу 100 г воды в 3 молях. Для этого следует сначала массу воды в из граммов - 100г=0,01кг. Далее подставить величины в формулу, для молярной : М=m/v=0,01кг/3моль=0,003кг/моль.

Атомы и молекулы – мельчайшие частицы вещества, поэтому в качестве единицы измерения можно выбрать массу одного из атомов и выражать массы других атомов в соотношении с выбранной. Так что же такое молярная масса, и какова ее размерность?

Что такое молярная масса?

Основоположником теории атомных масс был ученый Дальтон, который составил таблицу атомных масс и принял массу атома водорода за единицу.

Молярная масса – это масса одного моля вещества. Моль, в свою очередь, – количество вещества, в котором содержится определенное количество мельчайших частиц, которые участвуют в химических процессах. Количество молекул, содержащихся в одном моле, называют числом Авогадро. Эта величина является постоянной и не изменяется.

Рис. 1. Формула числа Авогадро.

Таким образом, молярная масса вещества – это масса одного моля, в котором находится 6,02*10^23 элементарных частиц.

Число Авогадро получило свое название в честь итальянского ученого Амедео Авагадро, который доказал, что число молекул в одинаковых объемах газов всегда одинаково

Молярная масса в Международной системе СИ измеряется в кг/моль, хотя обычно эту величину выражают в грамм/моль. Эта величина обозначается английской буквой M, а формула молярной массы выглядит следующим образом:

где m – масса вещества, а v – количество вещества.

Рис. 2. Расчет молярной массы.

Как найти молярную массу вещества?

Вычислить молярную массу того или иного вещества поможет таблица Д. И. Менделеева. Возьмем любое вещество, например, серную кислоту.Ее формула выглядит следующим образом: H 2 SO 4 . Теперь обратимся к таблице и посмотрим, какова атомная масса каждого из входящих в состав кислоты элементов. Серная кислота состоит из трех элементов – водород, сера, кислород. Атомная масса этих элементов соответственно – 1, 32, 16.

Получается, что суммарная молекулярная масса равна 98 атомных единиц массы (1*2+32+16*4). Таким образом, мы выясняли, что один моль серной кислоты весит 98 грамм.

Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе, если структурными единицами вещества являются молекулы. Молярная масса вещества также может быть равна относительной атомной массе, если структурными единицами вещества являются атомы.

Вплоть до 1961 года за атомную единицу массы принимали атом кислорода, но не целый атом а его 1/16 часть. При этом химическая и физическая единицы массы не были одинаковыми. Химическая была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной е.а.м. выбрана 1/12 часть массы атома углерода.

Рис. 3. Формула единицы атомной массы углерода.

Молярная масса любого газа или пара измеряется очень легко. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре. Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.

Понятие молярной массы является очень важным для химии. Ее расчет необходим для создания полимерных комплексов и множества других реакций. В фармацевтике с помощью молярной массы определяют концентрацию данного вещества в субстанции. Также молярная масса важна при провидении биохимических исследований (обменный процесс в элементе).

В наше время благодаря развитию науки известны молекулярные массы практически всех составляющих крови, в том числе и гемоглобина.

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

Введение

При изучение химии и физики важную роль играют такие понятия как «атом», «относительная атомная и молярная массы химического элемента». Казалось бы, ничего нового в этой области уже давно не открывается. Однако, Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) ежегодно уточняет значения атомных масс химических элементов. За последние 20 лет были скорректированы атомные массы 36 элементов, причем 18 из них не имеют изотопов.

Принимая участие во Всероссийском очном туре олимпиады по естествознанию, нам была предложена задача следующего содержания: «Предложите способ определения молярной массы вещества в условиях школьной лаборатории».

Данное задание было чисто теоретическим и я успешно с ним справилась. Вот я и решила экспериментально, в условиях школьной лаборатории, рассчитать молярную массу вещества.

Цель:

Определить экспериментально молярную массу вещества в условиях школьной лаборатории.

Задачи:

Изучить научную литературу, в которой рассказывается о способах вычисления относительной атомной и молярной массы.

Экспериментально определить молярную массу вещества, находящихся в газообразном и твердом состояниях, с помощью физических методов.

Сделать выводы.

II. Основная часть

Основные понятия:

Относительная атомная масса - это масса химического элемента, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.). За 1 а.е.м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с атомным весом 12. 1 а.е.м.=1,6605655·10 -27 кг.

Относительная атомная масса - показывает во сколько раз масса данного атома химического элемента больше 1/12 массы изотопа 12 С.

Изотопы - атомы одного химического элемента, имеющие разное количество нейтронов, и одинаковое число протонов в ядре, следовательно, имеющие разные относительные атомные массы.

Молярная масса вещества — эта масса вещества, взятого в количестве 1 моль.

1 моль - это такое количество вещества, которое содержит столько же атомов (молекул), сколько их содержится в 12г углерода.

Удельная теплоемкость вещества - это физическая величина, которая показывает, какое количество теплоты необходимо сообщить тему массой 1кг, чтобы изменить его температуру на 1 0 С.

Теплоемкость- это произведение удельной теплоемкости вещества и его массы.

История определения атомных масс химических элементов:

Проанализировав различные источники литературы об истории определения относительных атомных масс различных химических элементов, я решил свести данные в таблицу, что достаточно удобно, т.к. в различных источниках литературы сведения даются расплывчато:

Зная относительную атомную массу атома, можно определить молярную массу вещества: М= Аr·10̄ ³ кг/моль

Способы определения молекулярных масс элементов:

Атомную и молекулярную массу можно определить либо физическими, либо химическими методами. Химические методы отличаются тем, что на одном из этапов в них фигурируют не сами атомы, а их комбинации.

Физические методы:

1 способ. Закон Дюлога и Пти

В 1819 г. Дюлонг совместно с А.Т. Пти, установил закон теплоёмкости твёрдых тел, согласно которому произведение удельных теплоёмкостей простых твёрдых тел на относительную атомную массу образующих элементов есть величина приблизительно постоянная (в современных единицах измерения равная примерно Сv·Аr = 25,12 Дж/(г.К)); ныне это соотношение носит название «закон Дюлонга - Пти». Закон удельной теплоёмкости, довольно долгое время остававшийся незамеченным современниками, послужил впоследствии основой метода приближённой оценки атомных масс тяжёлых элементов. Из закона Дюлонга и Пти следует, что разделив 25,12 на удельную теплоёмкость простого вещества, легко определяемую экспериментально, можно найти приблизительное значение относительной атомной массы данного элемента. А зная относительную атомную массу элемента, можно определить молярную массу вещества.

М=Мr·10̵ ³ кг/моль

На начальном этапе развития физики и химии удельную теплоемкость элемента было легче определить, чем многие другие параметры, поэтому при помощи этого закона устанавливали приблизительные значения ОТНОСИТЕЛЬНОЙ АТОМНОЙ МАССЫ.

Значит, Ar=25,12/c

с- удельная теплоемкость вещества

Для определения удельной теплоемкости твердого тела, проведем следующий опыт:

1. 1. 1. Нальем в калориметр горячую воду и определим ее массу и начальную температуру.

         Определим массу твердого тела, сделанного из неизвестного вещества, относительную атомную массу которого нам необходимо определить. Так же определим его начальную температуру (его начальная температура равна комнатной температуре воздуха, т. к. тело долгое время находилось в данном помещении).

         Опустим в калориметр с горячей водой твердое тело и определим температуру установившуюся в калориметре.

         Сделав необходимый расчет, определим удельную теплоемкость твердого тела.

Q1=c1m1(t-t1 ), где Q1- количество теплоты, отданное водой в результате теплообмена, с1 -удельная теплоемкость воды (табличная величина), m1 - масса воды, t -конечная температура, t 1 - начальная температура воды, Q2=c2m2(t-t2 ), где Q2- количество теплоты, полученное твердым телом в результате теплообмена, с2 -удельная теплоемкость вещества (нужно определить), m2 - масса вещества, t 2 - начальная температура исследуемого тела, т.к. уравнение теплового баланса имеет вид: Q1 + Q2 = 0 ,

тогда c2 = c1m1(t-t1) /(- m2(t-t2 ))

Среднее значение относительной атомной массы вещества получилось

Аr = 26, 5 а.е.м.

Следовательно, молярная масс а равна М =0,0265 кг/моль .

Твердое тело- алюминиевый брусок

2 способ. Рассчитаем молярную массу воздуха.

Используя, условие равновесия системы, можно так же рассчитать молярную массу вещества, например газа, например воздуха.

Fa = Fтяж (сила Архимеда, действующая на воздушный шар уравновешивается суммарной силой тяжестью, действующей на оболочку шара, газ, находящийся в шаре, и груз, подвешенный к шару.). Конечно учитывая, что шар завис в воздухе (он не подымается и не опускается).

Fa - сила Архимеда, действующая на шарик, находящийся в воздухе

Fa =ρвg Vш

ρв - плотноть воздуха

F1 - сила тяжести, действующая на оболочку шара и газ (гелий), находящийся внутри шара

F1=mоб·g + mгел · g

F2 - сила тяжести, действующая на на груз

F2=mгр·g

Получим формулу: ρвg Vш = mоб·g + mгел · g + mгр·g (1)

Воспользуемся формулой Менделеева-Клапейрона для расчета молярной массы воздуха:

Выразим молярную массу воздуха:

В уравнение (3) подставим вместо плотности воздуха уравнение (2). Итак, мы получили формулу для расчета молярной массы воздуха:

Следовательно, чтобы найти молярную массу воздуха, нужно измерить:

1) массу груза

2) массу гелия

3) массу оболочки

4) температуру воздуха

5) давление воздуха (атмосферное давление)

6) объем шара

R - универсальная газовая постоянная, R=8,31 Дж/(моль·К )

Барометр показал атмосферное давление

равное ра =96000Па

Температура воздуха в помещении:

Т=23 +273=297К

Массу груза и массу оболочки шара мы определили с помощью электронных весов:

mгр =8,02г

масса оболочки шара:

mоб = 3,15г

Объем шара мы определили двумя способами:

а) наш шарик оказался круглым. Измерив в нескольких местах длину окружности обхвата шарика, мы определили радиус шара. А затем и его объем: V=4/3·πR³

L=2πR, Lср= 85,8см= 0,858м, следовательно R=0,137м

Vш= 0,0107м³

б) налили воду в ведро до самого края, предварительно поставив его с ванночку для слива воды. Опустили полностью в воду шарик, часть воды вылилась в ванночку под ведром, измерив объем вылитой воды из ведра, мы определили объем воздушного шарика: Vводы=Vш= 0,011м³

(Ша рик на рисунке ближе находился к фотокамере, поэтому кажется большего размера)

Итак, для расчета мы взяли среднее значение объемы шарика:

Vш= 0,0109м³

Массу гелия в определим с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона, учитывая, что температура гелия равна температуре воздуха, а давление гелия внутри шарика равно атмосферному.

Молярная масса гелия 0,004 кг/моль:

mгел = 0,00169 кг

Подставив все результаты измерения в формулу (4), получим значение молярной массы воздуха:

М= 0,030 кг/моль

(табл значение молярной массы

воздуха 0,029 кг/моль)

Вывод: в школьной лаборатории можно определить физическими методами относительную атомную массу химического элемента и молярную массу вещества. Проделав данную работу, я многое узнала о способах определения относительной атомной массы. Конечно, многие способы недоступны для школьной лаборатории, но, тем не менее, даже используя элементарное оборудование, я смога экспериментально физическими способами определить относительную атомную массу химического элемента и молярную массу вещества. Следовательно, цель и задачи, поставленные в этой работе, я выполнила.

Список использованной литературы

alhimik.ru

alhimikov.net

https://ru.wikipedia.org/wiki/Молярная_масса

Г. И. Дерябина, Г. В. Кантария. 2.2.Моль,молярная масса. Органическая химия: вебучебник.

http://kf.info.urfu.ru/glavnaja/

https://ru.wikipedia.org/wiki/Молярная_масса h

В международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принят моль.

Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12 С.

Зная массу одного атома углерода (1,93310 -26 кг), можно вычислить число атомов N A в 0,012 кг углерода

N A = 0,012/1,93310 -26 = 6,0210 23 моль -1

6,0210 23 моль -1 называется постоянной Авогадро (обозначение N A , размерность 1/моль или моль -1). Она показывает число структурных единиц в моле любого вещества.

Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Она имеет размерность кг/моль или г/моль. Обычно ее обозначают М.

В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной (А) или относительной молекулярной массе (М) этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O 2 , H 2 O соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль.

Следует отметить, что масса и количество вещества – понятия разные. Масса выражается в килограммах (граммах), а количество вещества – в молях. Между массой вещества (m, г), количеством вещества (ν, моль) и молярной массой (М, г/моль) существуют простые соотношения

m = νM; ν = m/M; M = m/ν.

По этим формулам легко вычислить массу определенного количества вещества, либо определить число молей вещества в известной массе его, либо найти молярную массу вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы

В химии традиционно применяют не абсолютные значения масс, а относительные. За единицу относительных атомных масс с 1961 г. принята атомная единица массы (сокращенно а.е.м.), представляющая собой 1/12 массы атома углерода-12, то есть изотопа углерода 12 С.

Относительной молекулярной массой (М r) вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12 С.

Относительная молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы, и легко подсчитывается по формуле вещества, например, формула вещества В х Д у С z , тогда

М r = хА В + уА Д + zА С.

Молекулярная масса имеет размерность а.е.м. и численно равна молярной массе (г/моль).

Газовые законы

Состояние газа полностью характеризуется его температурой, давлением, объемом, массой и молярной массой. Законы, которые связывают эти параметры, для всех газов очень близки, а абсолютно точны для идеального газа , у которого между частицами полностью отсутствует взаимодействие, и частицы которого представляют собой материальные точки.

Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку. Он является автором законов о тепловом расширении газов и закона объемных отношений. Эти законы были объяснены в 1811 году итальянским физиком А. Авогадро. Закон Авога́дро - одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул ».

Следствия из закона Авогадро:

1) молекулы большинства простых атомов двухатомны (Н 2 , О 2 и т.д.);

2) одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

3) при нормальных условиях один моль любого газа занимает объем равный 22,4 дм 3 (л). Этот объем называетсямолярным объемом газа (V о) (нормальные условия - t о = 0 °С или

Т о =273 К, Р о = 101325 Па = 101,325 кПа = 760 мм. рт. ст. = 1 атм).

4) один моль любого вещества и атом любого элемента, независимо от условий и агрегатного состояния содержит одинаковое число молекул. Это число Авогадро (постоянная Авогадро) - опытным путем установлено, что это число равно

N A = 6,02213∙10 23 (молекул).

Таким образом: для газов 1 моль – 22,4 дм 3 (л) – 6,023∙10 23 молекул – М, г/моль ;

для вещества 1 моль – 6,023∙10 23 молекул – М, г/моль.

Исходя из закона Авогадро: при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы (m) равных объемов газов относятся как их мольные массы (М)

m 1 /m 2 = M 1 /M 2 = D,

где D - относительная плотность первого газа по второму.

Согласно закону Р. Бойля – Э. Мариотта , при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объёму газа

Р о /Р 1 = V 1 /V о или РV = const.

Это означает, что по мере возрастания давления объем газа уменьшается. Впервые этот закон был сформулирован в 1662 г. Р. Бойлем. Поскольку к его созданию причастен также французский ученый Э. Мариотт, в других странах, кроме Англии, этот закон называют двойным именем. Он представляет собой частный случай закона идеального газа (описывающего гипотетический газ, идеально подчиняющийся всем законам поведения газов).

По закону Ж. Гей-Люссака : при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т)

V 1 /T 1 = V о /T о или V/T = const.

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссак (объединенный газовый закон )

PV/T=P о V о /T о,

где Р и V - давление и объем газа при данной температуре Т; P о и V о - давление и объем газа при нормальных условиях (н.у.).

Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа) устанавливает соотношение массы (m, кг), температуры (Т, К), давления (Р, Па) и объема (V, м 3) газа с его мольной массой (М, кг/моль)

где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль К). Кроме этого газовая постоянная имеет еще два значения:Р – мм рт.ст., V – см 3 (мл), R = 62400 ;

Р – атм, V – дм 3 (л), R = 0,082 .

Парциа́льное давление (лат. partialis - частичный, от лат. pars - часть) - давление отдельно взятого компонента газовой смеси. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений ее компонентов.

Парциальное давление газа, растворенного в жидкости, является парциальным давлением того газа, который образовался бы в фазе газообразования в состоянии равновесия с жидкостью при той же температуре. Парциальное давление газа измеряется как термодинамическая активность молекул газа. Газы всегда будут вытекать из области с высоким парциальным давлением в область с более низким давлением; и чем больше разница, тем быстрее будет поток. Газы растворяются, диффундируют и реагируют соответственно их парциальному давлению и не обязательно зависимы от концентрации в газовой смеси. Закон сложения парциальных давлений был сформулирован в 1801 году Дж. Дальтоном. При этом правильное теоретическое обоснование, основанное на молекулярно-кинети-ческой теории, было сделано значительно позже. Законы Дальтона - два физических закона, определяющих суммарное давление и растворимость смеси газов и сформулированы им начале XIX века.

В химии не используют значения абсолютных масс молекул, а пользуются величиной относительная молекулярная масса. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Эту величину обозначают M r .

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс входящих в нее атомов. Вычислим относительную молекулярную массу воды.

Вы знаете, что в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода. Тогда ее относительная молекулярная масса будет равна сумме произведений относительной атомной массы каждого химического элемента на число его атомов в молекуле воды:

Зная относительные молекулярные массы газообразных веществ, можно сравнивать их плотности, т. е. вычислять относительную плотность одного газа по другому - D(А/Б). Относительная плотность газа А по газу Б равна отношению их относительных молекулярных масс:

Вычислим относительную плотность углекислого газа по водороду:

Теперь вычисляем относительную плотность углекислого газа по водороду:

D(угл. г./водор.) = M r (угл. г.) : M r (водор.) = 44:2 = 22.

Таким образом, углекислый газ в 22 раза тяжелее водорода.

Как известно, закон Авогадро применим только к газообразным веществам. Но химикам необходимо иметь представление о количестве молекул и в порциях жидких или твердых веществ. Поэтому для сопоставления числа молекул в веществах химиками была введена величина - молярная масса .

Молярная масса обозначается М , она численно равна относительной молекулярной массе.

Отношение массы вещества к его молярной массе называется количеством вещества .

Количество вещества обозначается n . Это количественная характеристика порции вещества, наряду с массой и объемом. Измеряется количество вещества в молях.

Слово «моль» происходит от слова «молекула». Число молекул в равных количествах вещества одинаково.

Экспериментально установлено, что 1 моль вещества содержит частиц (например, молекул). Это число называется числом Авогадро. А если к нему добавить единицу измерения - 1/моль, то это будет физическая величина - постоянная Авогадро, которая обозначается N А.

Молярная масса измеряется в г/моль. Физический смысл молярной массы в том, что эта масса 1 моль вещества.

В соответствии с законом Авогадро, 1 моль любого газа будет занимать один и тот же объем. Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается V n .

При нормальных условиях (а это 0 °С и нормальное давление - 1 атм. или 760 мм рт. ст. или 101,3 кПа) молярный объем равен 22,4 л/моль.

Тогда количество вещества газа при н.у. можно вычислить как отношение объема газа к молярному объему.

ЗАДАЧА 1 . Какое количество вещества соответствует 180 г воды?

ЗАДАЧА 2. Вычислим объем при н.у., который займет углекислый газ количеством 6 моль.

Список литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29-34)
2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 27-32)
3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр.учрежд. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§ 10, 17)
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. - М.: Аванта+, 2003.

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().
3. Тесты по химии (онлайн) ().

Домашнее задание

1. с.69 № 3; с.73 №№ 1, 2, 4 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 из Сборника задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006.